Фармация - 6 группа, очно-заочное обучение

Объявление

ПОЗДРАВЛЯЕМ С ЗАЩИТОЙ ДИПЛОМА!!!

Информация о пользователе

Привет, Гость! Войдите или зарегистрируйтесь.


Вы здесь » Фармация - 6 группа, очно-заочное обучение » Архив 1 курс » Основы общей и неорганической химии


Основы общей и неорганической химии

Сообщений 1 страница 11 из 11

1

Для просмотра большинства скачанных учебников необходимо установить на компьютер программу Adobe Reader.
Скачать программу на компьютер можно с официального сайта Adobe - ОТСЮДА.


1. Хомченко Г.П.
Пособие по химии для поступающих в вузы.
Читать и скачать ЗДЕСЬ

2. Хомченко Г.П.
Сборник задач по химии для поступающих в вузы
Читать и скачать ЗДЕСЬ

3. Габриелян О.С.
Химия 8 класс.
Скачать ЗДЕСЬ

0

2

Варианты таблицы "Периодическая система Д.И.Менделеева"
Все ссылки кликабельны.

http://s5.uploads.ru/t/9ICjY.gif
http://s4.uploads.ru/t/BCqFz.gif
http://s4.uploads.ru/t/p0bmt.gif
http://s4.uploads.ru/t/MxBcH.jpg
http://s4.uploads.ru/t/hVomY.jpg
http://s4.uploads.ru/t/sEFqO.jpg
http://s5.uploads.ru/t/sRkDr.jpg

0

3

Варианты Таблицы растворимости
Все картинки кликабельны

http://s4.uploads.ru/t/tnY5L.gif
http://s4.uploads.ru/t/Tbolc.jpg
http://s4.uploads.ru/t/CWeYE.jpg
http://s4.uploads.ru/t/3MsL7.jpg
http://s5.uploads.ru/t/hWUGi.gif

0

4

01.11.2013 была контрольная работа. В одном из заданий нужно было представить схему распределения электронов заданного химического элемента по энергетическим уровням. Все студенты должны уметь писать и рисовать схему распределения электронов с 1 по 36 элемент химической таблицы Менделеева.

Посмотреть схемы можно ЗДЕСЬ

0

5

Тренировочные задания по дисциплине - СКАЧАТЬ ЗДЕСЬ

Генетические связи - СКАЧАТЬ ЗДЕСЬ

Алгоритмы решения задач - СКАЧАТЬ ЗДЕСЬ

0

6

Лекция 1. 04-09-2013

Введение в науку

Химия - наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.

HCl + NaOH ⇒ NaCl + HOH

Признаки химических реакций:
- образование осадка;
- изменение цвета;
- выделение тепла;
- выделение света.

Валентность - способность атомов образовывать определенное количество химических связей.

Химическая связь - это сила, которая удерживает атомы в химических соединениях.

Вид химической связи:
- ковалентная (неполярная и полярная);
- ионная (между металлами и неметаллами);
- металлическая;
- водородная.

Степень окисления - условный заряд атомов химических элементов в соединениях, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

Относительная атомная масса - отношение массы данного элемента к 1/12 массы атома углерода (Ar).

Относительная молекулярная масса - отношение массы молекулы вещества к 1/12 массы атома углерода (Mr).

Моль - единица количества вещества, которая содержит столько молекул или атомов этого вещества, сколько содержится в 12 граммах углерода - 6*1023 молекул (постоянная Авогадро).
NА = 6*1023

Молярная масса - масса 1 моля вещества.

M=m/n
Единица измерения - г/моль
, где m - масса вещества (в граммах, килограммах и т.д.), n - количество вещества (в молях).

n = V/Vm
, где V - объем, Vm - молярный объем.

n = N/NА
, где N - число молекул/атомов, NА - число Авогадро.

Законы химии

Закон сохранения массы вещества
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Закон постоянства состава
Каждое химически чистое вещества имеет постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа получения вещества.

Закон Авогадро
В равных объемах различных газов (V) при одинаковых внешних условиях (температуре - T и давлении - P) содержится одинаковое число молекул N.

V1=V2
T1=T2   →  N1=N2
P1=P2

0

7

Лекция 2. 09-09-2013

Периодическая система химических элементов и периодический закон

Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер атомов этих элементов.

Элементы главных подгрупп - это элементы малых и больших периодов, а побочных подгрупп - это элементы больших периодов.

Физический смысл порядкового номера - указывает  количество электронов, протонов и заряд ядра.

Оксиды - состоят из 2 химических элементов, один из которых - кислород со степенью окисления -2
Na2O, CaO, Al2O3, CO2

Кислоты - сложные неорганические соединения, содержащие протоны водорода и анионы кислотных остатков.
Одноосновные кислоты - 1 протон водорода - HCl, HF, HNO2, HNO3
Двухосновные кислоты - 2 протона водорода - H2SO4, H2SO3.
Трехосновные кислоты - 3 протона водорода - H3PO4

Кислоты могут диссоциировать - распадаться на ионы с образованием протонов Н.

HCl ↔ H+ + Cl-
HNO2 ↔ H+ + NO2-

Для двухосновной кислоты:
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-

H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
HCO3- ↔ H+ + CO32-

H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
HPO42- ↔ H+ + PO43-

Гидрооксиды - сложные соединения, состоящие из катионов металлов и соединенных с ними одной или нескольких гидроксогрупп.

NaOH ↔ Na+ + OH-
Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-
Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OH-

Соли - это сложные соединения, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Вычисление относительной молярной массы
M (Al2(SO3)3) = 27*2 + 32*3 + 16*9 = 294

0

8

Лекция 3. 16-09-2013

Основные классы неорганических соединений

Оксиды

Оксиды бывают кислотные, основные и амфотерные.

Кислотные оксиды - им соответствуют кислоты CO2, SO3,N2O5, P2O3, H2O.

Основные оксиды - им соответствуют основания - Li2O, K20, BaO, CaO, Al2O3.

Амфотерные оксиды - им соответствуют и кислоты, и основания - ZnO, Al2O3.

Несолеобразующие оксиды - CO, NO, N2O

Свойства оксидов

Кислотные оксиды:

- взаимодействуют с основными оксидами

SO2 + CaO → CaSO3

- взаимодействуют с основаниями

P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O

- взаимодействуют с водой с образованием кислот.

CO2 + H2O ←→ H2CO3

Основные оксиды:

- взаимодействуют с кислотными оксидами

CaO + SO3 → CaSO4

- взаимодействуют с кислотами

BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O

- взаимодействуют с водой

Na2O + H2O → 2NaOH

Амфотерные оксиды:

- взаимодействуют с кислотами

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

- взаимодействуют с основаниями

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

Кислоты

Свойства кислот

- основные оксиды реагируют с кислотами

Na2O+ 2HCl → 2NaCl+H2O

- кислоты реагируют с основаниями (реакция нейтрализации)

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4+2H2O

- изменяют окраску индикаторов, так как являются электролитами

- активные металлы вытесняют из растворов кислот водород

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Cu + HCl → - здесь реакции не будет. В таблице электрохимического ряда металлов металлы, которые стоят до H2 - вытесняют водород, после H2 - нет реакции.

- кислоты реагируют с солями

H2CO3 + 2NaCl → 2HCl + Na2CO3

Основания

Свойства оснований

- взаимодействуют с кислотными оксидами

2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O

- взаимодействуют с кислотами

KOH + HCl → KCl + H2O

- взаимодействуют с солями

2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4

- разлагаются при нагревании на оксид металла и воду (нерастворимые)

Fe(OH)2 t→ FeO + H2O

Эта реакция не характерна: NaOH t→Na2O + H2O

Соли

Кислые соли - продукты неполного замещения водорода в кислотах

NaHCO3 - гидрокарбонат натрия (саод) - кислая соль угольной кислоты.
NaHSO4 - гидросульфат натрия.

Na2SO4 - средние соли.

Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогруппы в основаниях

Al(OH)3 - гидрооксид алюминия.
AlCl3 - хлорид аммония.
Al(OH)2Cl (дигидрохлорид аммония) - основная соль или AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)

Двойные соли содержат 2 катиона металла

KAl(SO4)2 - сульфат калия-алюминия.

По комплексным солям будет отдельная лекция.

Химические свойства солей

- соли диссоциируют

Средние соли - Na2SO4 ←→ 2Na+ + SO42-

Кислые соли - NaHSO4 ←→ Na+ + HSO4-

Основные соли - Al(OH)2Cl ←→ Al(OH)2+ + Cl-

-более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

0

9

Лекция 4.

Комплексные соединения (соли)

Комплексные соединения - соединения, содержащие комплексные катионы или анионы.

K3[Fe(CN)6]

[Co(NH3)6](NO3)3

Комплексообразователи - катионы побочных подгрупп.

Лиганды - кислотные остатки или нейтральные молекулы, связаны с комплексообразователем.

Внешняя и внутренняя сферы

Координационное число -  число, указывающее количество лигандов.

[Co(NH3)6](NO3)3
Красным отмечен комплексообразователь.
Зеленым отмечена лиганда.
Синим отмечено координационное число.

Центральный атом - ионы металлов d-элементов, но так же могут быть щелочных металлов и щелочно-земельных металлов (Na, Mg, Ca)

Лиганды -
а) нейтральные молекулы (NH3 - аммин, H2O - аква, С2H4, (NH2)2 - этилендиамин) - заряд их равен 0.

б) ионы:
OH- - гидроксо
Cl- - хлоро или хлорид
C2O42- - оксалат
CN- - ционид
SCN- - родонид
NO3- - нитрат
NO2- - нитрит
S2O32- - тиосульфат

Номенклатура комплексных соединений

а) Соль содержит комплексный катион - первым называют анион соли (сульфат, фосфат, хлорид...). Затем называют входящие во внутреннюю сферу лиганды - анионы (с окончанием на "о": OH - гидроксо, Cl - хлоро и т.д.).

Первыми называют лиганды-анионы, а затем нейтральные молекулы.
Если одинаковых лиганд больше 1, то их количество указывают греческими числительными:
2 - ди
3 - три
4 - тетра
5 - пента
6 - гекса.

Последними называют ион-комплексообразователь, причем металлы называются в русской транскрипции.

[Co+3(NH3)60](NO3)3-
нитрат гексаамин кобальта (III)

[Ar+1(NH3)20]Cl-
Хлорид диамин серебра (I)

[Cu+2(NH3)40]SO4-2
Сульфат тетраамин меди (II)

http://s4.uploads.ru/t/dHZsT.jpg
хлорид дихлоротетраамин кобальта (III)

http://s5.uploads.ru/t/FBYXG.jpg
хлорид хлоропентаамин платины (IV)

http://s4.uploads.ru/t/nLNPT.jpg
Сульфат гексаамин никеля (II)

http://s5.uploads.ru/t/bcSWO.jpg
http://s5.uploads.ru/t/QRjbp.jpg
хлорид карбонат тетраамин хрома (III)

б) соль содержит комплексный анион. Сначала называют лиганды с окончанием "О", указывая количество их греческими числительными, затем называют комплексообразователь, используя латинское название элемента, с прибавлением суффика "ат". Валентность центрального иона отмечается римскими цифрами в скобках после названия элемента. Последним называют катион, находящийся во внешней сфере (русское название элемента в родительном падеже). Число катионов в названии соли не указывается.

http://s5.uploads.ru/t/bfD15.jpg
тетрайода меркуриат (II) калия

http://s5.uploads.ru/t/IeXfK.jpg
гексациано ферумат (II) калия

http://s4.uploads.ru/t/jysr5.jpg
гексациано ферумат (III) калия

http://s4.uploads.ru/t/Bi2nl.jpg
гексагидроксо антимонат (V) калия

http://s5.uploads.ru/t/h36YN.jpg
дициано аруумат (I) калия

http://s4.uploads.ru/t/fLpRs.jpg
тетрациано купрумат (II) калия

http://s5.uploads.ru/t/vo0l3.jpg
тетранитрито диамин кобальна (III) калия

http://s5.uploads.ru/t/iO09h.jpg
дициано аргентат натрия

http://s5.uploads.ru/t/E1aAJ.jpg
гексациано хромат (III) калия

http://s4.uploads.ru/t/rfjpo.jpg
иодид бромопентамин кобальта (III)

http://s5.uploads.ru/t/zcnAp.jpg
http://s5.uploads.ru/t/f5Y0R.jpg
http://s4.uploads.ru/t/wyaWO.jpg

0

10

Лекция 5.

Реакция ионного обмена

Условия протекания реакции ионного обмена:
1. Выпадает осадок.
2. Выделяется газ.
3. Образуется мало диссоциирующее соединение (вода).

Пример 1.
Молекулярный вид:
(для просмотра картинки в большем размере, нажмите на нее левой кнопкой мыши)
http://s7.uploads.ru/t/V7axe.jpg

Полная форма реакции ионного обмена:
http://s6.uploads.ru/t/eYHGp.jpg

Сокращенная форма реакции ионного обмена:
http://s6.uploads.ru/t/wmjPt.jpg

http://s7.uploads.ru/t/r1e7Y.jpg
http://s6.uploads.ru/t/aRjTg.jpg

0

11

Лекция 6. 23-09-2013

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых происходит изменение степени окисления элементов.

Степень окисления - условный заряд, вычисленный из предположения, что электроны полностью переходят с энергетического уровня одного элемента на энергетический уровень другого элемента.

http://s7.uploads.ru/t/nZ6cP.jpg

Восстановитель - отдает электроны и заряжается положительно.

Окислитель - принимает электроны и заряжается отрицательно.

Элементы с переменной валентностью.

http://s7.uploads.ru/t/QVMHg.jpg

Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса

1. Определить степень окисления элементов, участвующих в химической реакции.

2. Подчеркнуть те элементы, которые поменяли степень окисления.

3. Выписать элементы, которые поменяли степень окисления и указать количество принятых и отданных электронов.

4. Указать восстановитель и окислитель.

5. Для цифр, указывающих количество отданных и принятых электронов найти наименьшее общее кратное.

6. Поделить это число на цифру, указывающую количество принятых и отданных электронов.

7. Записать получившиеся цифры перед окислителем и восстановителем в правой и левой части.

0


Вы здесь » Фармация - 6 группа, очно-заочное обучение » Архив 1 курс » Основы общей и неорганической химии